El nitrato amónico o nitrato de amonio es una sal formada por iones de nitrato y de amonio.

Se trata de un compuesto incoloro e higroscópico, altamente soluble en el agua.
Síntesis: El nitrato amónico se obtiene por neutralización de ácido nítrico con amoníaco tras la evaporación del agua:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3
Aplicaciones: El nitrato amónico se utiliza sobre todo como fertilizante debido a su buen contenido en nitrógeno. El nitrato es aprovechado directamente por las plantas mientras que el amonio es oxidado por los microorganismos presentes en el suelo a nitrito o nitrato y sirve de abono de más larga duración.

Una parte de la producción se dedica a la producción del óxido nitroso (N2O) mediante la termólisis controlada:

NH4NO3 -> 2 H2O + N2O

Esta reacción es exotérmica y puede ser explosiva si se lleva a cabo en un contenedor cerrado o calentando demasiado rápido. Las mezclas del nitrato amónico con petróleo se utilizan como explosivos (Anfo). Este compuesto también es responsable de la mayor parte de los accidentes graves con los fertilizantes.

Conceptos básicos: El nitrato amónico se produce principalmente a partir de amoniaco y de ácido nítrico, pero existe otro método basado en la reacción del nitrato cálcico tetrahidratado con amoniaco y dióxido de carbono que también es utilizado de forma industrial. El nitrato amónico es además un producto secundario de la fabricación de fertilizantes combinados de nitrógeno y fósforo (NP) y de nitrógeno, fósforo y potasio (NPK) mediante el procedimiento del nitrofosfato.

PEROXIDO DE HIDROGENO INDUSTRIAL -AGUA OXIGENADA

Molecular Formula: H2O2
Apariencia : Líquido transparente, incoloro, miscible en agua en todas proporciones.
Usos:
Textil: Desencolado, blanqueo y tintura. Blanqueo hilado algodón.
Papel: Blanqueo pastas, papelote y linters. Destintado. Decoloración efluentes. Producción pasta sin cloro.
Química: Epoxidación/polimerización. Oxidante fuerte. Intermedio en fabricación óxidos, peróxidos y perácidos. Solubilizante de resinas.
Alimentación: Modificación almidones, colas y proteínas. Deslignificación/blanqueo fibras vegetales. Control moho/población bacteriana.
Envasado aséptico: Pre-esterilización de instalaciones y en la esterilización del envase (cartón multicapa) para cualquier tipo de máquina.
Electrónica: Grabado circuitos impresos. Limpieza transistores y semiconductores de germanio y silicio. Regeneración cloruro cúprico.
Tratamiento metal: Decapado, pulido y abrillantado. Recuperación de baños. Solubilización. Sustituto de la urea.
Depuración de aguas y gases: Como agente oxidante: Eliminación de metales. Oxidación de contaminantes específicos. Tratamiento de efluentes no biodegradables o tóxicos.
Coadyuvante en depuradoras biológicas: Control de olores en colectores, decantadores y líneas de fangos. Fuente de oxígeno para remediar situaciones de bulking y espumas por bacterias filamentosas.
Tratamiento de gases: Control de Nox. Sustitución del hipoclorito sódico en torres de lavado de gases
Farmacia/Cosmética: Antiséptico general. Dermoaplicaciones. Oxidante. Neutralizante. Decoloración cabello y del vello. Limpieza dentaduras y desinfección zona bucal.
Curtición: Descurtido/blanqueo de pieles.
Detergencia: Quita manchas. Desinfectante. Reforzante blanqueo. Lejía sin cloro. Limpieza/desodorización desagües/inodoros. Lejía ropa de color.
Diversos: Fuente de oxígeno.
Origen: China y Turquia

El peróxido de hidrógeno (H2O2), es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante.

También conocido como agua oxigenada, es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire.
El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor.
Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.

El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3-9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello.
En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas como en la investigación se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas como la catalasa.

Aplicaciones Industriales
El peróxido de hidrógeno tiene muchos usos industriales como el blanqueo de la pulpa de papel, blanqueo de algodón, blanqueo de telas y en general cada dia se usa mas como substituto del cloro. En la industria alimenticia de usa mucho para blanquear quesos, pollos, carnes, huesos y también se usa en el proceso para la elaboración de aceites vegetales.

En la industria química se usa como reactivo y es muy importante en la elaboración de fármacos...

Aeroespacial El peróxido de hidrógeno se usa en la industria aeroespacial como combustible de cohetes en motores de cohete monopropelantes o como aportación de oxigeno en motores bi-propelantes, este peróxido se usa por lo general a una concentración del 90% y es extremadamente puro.

También se usa en concentraciones al 80% como impulsor de las turbobombas que alimentan tanto el combustible como el oxidante en grandes motores de cohete.

Restauración de objetos de arte
El peróxido de hidrógeno se emplea en trabajos de restauración.
En muchas pinturas antiguas, los pigmentos blancos a base de carbonato de plomo se han decolorado debido a la formación del sulfuro de plomo, que posee un particular color negro.
El peróxi­do de hidrógeno, reacciona de manera que logra convertir el sulfuro de plomo a sulfato de plomo (color blanco). Ambas sales son insolubles en agua. La reacción es como se muestra en la ecuación.

Desinfección
Es un antiséptico general. Su mecanismo de acción se debe a la efervescencia que produce, ya que la liberación de oxígeno destruye los microorganismos anaerobios estrictos, y el burbujeo de la solución cuando entra en contacto con los tejidos y ciertas sustancias químicas, expulsa restos tisulares fuera del conducto.
Utilizado en dermoaplicaciones, limpieza de dentaduras y desinfección bucal.

Además aprovechando la actividad de la peroxidasa presente en la sangre también se usa junto a la fenolftaleína para detectar la presencia de ésta (test de Kastle-Meyer).

Otros usos domésticos
Acuarios: el peróxido de hidrógeno (de 10 volúmenes) puede ser usado en los acuarios de peces tropicales para combatir a la Cyanobacteria, la cual muere en un plazo inferior a las 12 horas desde su aplicación incorporando 15 ml/100 L de agua.
Decoloración del cabello y del vello.
Limpieza y quita manchas.

Formula Molecular: H2NCH2COOH
Peso Molecular: 75.07
Propiedades: Polvo cristalino blanco, dulce, fácilmente soluble En el agua, levemente soluble en metanol, pero no en acetona y éter. Su punto de fusión está entre 23-236 (descomposición).

Calidad Estandar :
El grado industrial está de acuerdo con la empresa HG/T2029-2004 estándar.
El grado del alimento está de acuerdo con nuestro estándar de la empresa.
La categoría alimenticia está de acuerdo con nuestra empresa DB13/433-2000 estándar;
El manual aditivo 7mo Edition-97, grado médico de Japón de FCCIV está de acuerdo con la edición 28 de USP; BP98 y EPV

Glycine (Grado industrial ).
Apariencia : Cristales blancos y claros.

Usos: (Grado industrial):
Para uso de pesticidas, para la galbanización, Regulador de PH.